问题标题：
铁和三氧化二铁的混合物,加入200毫升5摩尔每升的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液未见血红色,则所得溶液中铁离子的物质的量的溶度为多少?
问题描述：
铁和三氧化二铁的混合物,加入200毫升5摩尔每升的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液未见血红色,则所得溶液中铁离子的物质的量的溶度为多少?
刘宏芳回答：
设三氧化二铁的物质的量为xmol,则
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
162
x6x2x
其消耗的盐酸的物质的量为6x,生成了2xmol三价铁离子
2FeCl3+Fe=3FeCl2
213
2xx3x
因此需要xmolFe才能将生成的FeCl3全部还原,生成3xmol亚铁离子.
盐酸全部与三氧化二铁反应,那么x=1/6,nFe2+=0.5molc(Fe2+)=2.5mol/L
如果用简单的方法,那就用离子守恒.如果溶液中没有盐酸(恰好完全反应),没有三价铁离子（KSCN不显色）,阴离子只有氯离子,那么c(HCl)=c（Cl-）=2c（Fe2+）,解得c（Fe2+）=2.5mol/L
