第四节 碱的通性
(第一课时)
[教学目标]
1．认知目标：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质，了解用途，了解碱的通性和碱的命名。
2．技能目标：进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
3．情感目标：培养学生严谨求实、认真仔细的优良品质。
[教学重点] 氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。科学方法的运用。
[教学难点] 氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。
[教学方法] 实验归纳法
[教学程序设计]
[复习] 什么是碱？写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式？
[引入] 我们已经通过实验认识了几种常见的酸，今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱——氢氧化钠。
[板书]
一、氢氧化钠
1、组成：化学式NaOH，溶于水电离：NaOH = Na+ + OH-
俗名：苛性钠，火碱，烧碱。（腐蚀性）
[实验] 展示氢氧化钠固体，观察颜色、状态、潮解现象。
将氢氧化钠溶解于水，观察放热情况。
[归纳板书]
2、物理性质：
（1）白色固体
（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿，而逐步溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
[设疑] 氢氧化钠是碱，它能使酸碱指示剂发生什么变化？
[实验] 氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用
[板书]
3、化学性质：
（1）紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。
[实验] 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象
[板书]
（2）与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
[设问] 它是否属于基本反应类型复分解反应？
[讲解] 由于NaOH在空气中可以吸水，还可和CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
[复习] 在学习酸的通性时，我们就已经了解到酸和碱可以发生中和反应。
[板书]
（3）与酸起中和反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
[演示实验] 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，观察现象
[设问] 看到什么现象，蓝色沉淀是什么？尝试写出化学方程式
[板书]
（4）与某些盐发生复分解反应
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
蓝色沉淀，属于碱
